进入高中
我才发现
化学平衡移动这个东西，在我儿子嘴里叫“预言家”——勒夏特列原理说平衡会向减弱改变的方向移动，但他每次判断“减弱”是往哪边移的时候，总搞反。
上周末他做一道题：N₂+3H₂⇌2NH₃，正反应放热。问升高温度平衡向哪边移动。他写了正向移动。正确答案是逆向。
我说正反应放热，升温应该向吸热方向移动，也就是逆向。他说他知道升温向吸热方向移，但忘了正反应是放热还是吸热。每次都要在草稿纸上写一遍热化学方程式才能想明白。
翻到下一道：增大压强，平衡向哪边移动。他写了正向。这道对了——正反应气体分子数从4变成2，加压向分子数减少方向移动，正向。
但第三道题：恒容条件下通入惰性气体，平衡向哪边移动。他犹豫了半天，写了正向。答案是平衡不移动。我说恒容通惰气，总压变大但各组分分压不变，平衡不移动。你被“加压就要移”的惯性骗了。
我让他把笔放下，说今天不讲新题，咱们把勒夏特列原理的判断顺序理一遍。你每次判断混乱，不是原理记不住，是上来就背结论。结论一多就混。得按流程走——先判断变了什么，再判断平衡往哪移。
第一步：判断改了什么条件。
影响平衡的条件就三个：浓度、温度、压强。拿到题先把题目改的条件圈出来——是加了某个物质（浓度变），还是升温降温（温度变），还是增大减小压强（压强变）。这步看似废话，但他之前经常跳过去直接想结论，把压强题当成温度题做。
第二步：判断这个改变对平衡的直接影响。
浓度变了——加反应物，正反应速率立刻增大，平衡向正向移动。加生成物，逆反应速率立刻增大，平衡向逆向移动。减某物，它的反应方向速率减小，平衡移向补充它的方向。
温度变了——升温，平衡向吸热方向移动。降温，平衡向放热方向移动。这里关键一步是判断正反应是吸热还是放热。看热化学方程式，ΔH0正反应吸热。
压强变了——加压，平衡向气体分子数减少方向移动。减压，平衡向气体分子数增多方向移动。数反应前后气体分子数，看方程式两边气体系数和。如果两边气体分子数相等，改变压强平衡不移动。
第三步：注意“恒容通惰气”这个陷阱。
恒容条件下通入惰性气体，总压变大但反应物和生成物的分压都没变，各组分浓度没变。压强改变对平衡的影响，本质是浓度变没变。浓度没变，平衡不移动。恒压条件下通惰气，体积变大，各组分浓度减小，相当于减压，平衡向气体分子数增多方向移动。
他用这个流程把那三道错题重新捋了一遍。第一道升温——条件圈温度，正反应放热，升温向吸热方向移，逆向。第二道加压——条件圈压强，正反应气体分子数4→2减少，加压向分子数减少方向移，正向。第三道恒容通惰气——浓度没变，平衡不移动。
捋完他靠在椅背上说，以前做题直接跳到最后一步想“升温逆向加压正向”，条件一变就混。现在先圈条件、再判影响、最后移，不乱。上周月考化学平衡没丢分。
行吧。勒夏特列不靠预言，先看变再看移，三步顺序焊死
你家孩子做平衡移动题，是升温降温搞反还是恒容通惰气老踩坑？评论区聊聊。
作者简介： 温爸，一个陪读路上摸爬滚打的普通老爸，家有初中闺女和高中儿子各一枚。不贩卖焦虑，只分享那些在自家书桌前验证过的笨办法。关注我，陪孩子走好中学每一步。
#高中化学 #化学平衡移动 #温爸陪读记
