《第一单元原子核外电子排布与元素周期律》同步训
练(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列元素中，原子序数依次递增的是（）
A、Li、Be、B、CB、He、Ne、Ar、Kr
C、N、O、F、NeD、Na、Mg、Al、Si
2、已知某元素原子结构示意图如下，则该元素位于元素周期表中的第__周期，
第__族。（选择下列正确答案）
A.二周期，IIIA族
B.三周期，IVA族
C.四周期，VA族
D.五周期，VIB族
3、以下哪种说法正确描述了元素周期表中元素性质的周期性变化？
A.元素周期表中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。
B.同周期元素，随着原子序数的增加，元素的电负性逐渐减小。
C.同主族元素，随着原子序数的增加，元素的离子半径逐渐减小。
D.元素周期表中，从左到右，金属元素的金属性逐渐增强，非金属元素的非金属
性逐渐减弱。
4、对于一种主族元素X，其原子最外层电子排布为3s²3p⁵，它位于周期表中的位
置是（）
A、第三周期第ⅤA族
B、第四周期第ⅤA族
C、第三周期第ⅦA族
D、第四周期第ⅦA族
5、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）
A、元素周期律是元素周期表中元素物理和化学性质的周期性变化规律
B、元素周期律反映了元素原子核外电子排布的周期性变化
C、元素周期律仅适用于过渡族元素
D、元素周期律仅适用于主族元素
6、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是错误的？
A.元素周期表中的主族元素是指那些位于s区和p区的元素。
B.过渡金属元素全部位于d区。
C.稀有气体元素位于周期表的最右侧，它们的最外层电子数都是8。
D.第一电离能从左至右在同周期内逐渐增大，但在同一主族内从上到下逐渐减小。
E.元素的原子半径在同一周期中从左向右逐渐减小，而在同一主族中从上向下逐
渐增大。
7、下列元素中，不属于同一主族的是（）
A、氢（H）和锂（Li）
B、氮（N）和氧（O）
C、碳（C）和硅（Si）
D、硫（S）和氯（Cl）
8、下列元素中，原子半径最大的是（）。
A.NaB.MgC.AlD.Si
8、同周期元素从左至右，下列哪个性质呈现递减趋势？（）
A.电负性B.金属性C.原子半径D.非金属性
9、在元素周期表中，不同周期的主族元素包括
A.1A和2A
B.1A和2B
C.1A到8A
D.2A到8B
10、下列哪一种元素的原子最外层电子数为6，并且位于第三周期？
A.氧(O)
B.硫(S)
C.氯(Cl)
D.氩(Ar)
11、在原子结构中，电子层数与以下哪个因素有关？
A.质子数
B.中子数
C.核电荷数
D.电子数
12、下列元素中，最外层电子排布为3s²3p⁴的是（）。
A.氧(O)
B.硫(S)
C.氯(Cl)
D.磷(P)
13、下列说法中，正确描述了元素周期表中原子序数递增时元素性质变化规律的是
（）
A.同一周期内，从左到右，原子离子半径逐渐减小，电负性逐渐增大
B.同一族元素，从上到下，原子离子半径逐渐增大，电负性逐渐减小
C.同一周期中，核电荷数增多，原子核对外层电子的引力增强，原子半径逐渐缩小
D.同一族元素，从上到下，原子核电荷数增大，原子半径逐渐增大，但是电负性逐
渐增大
14、下列关于原子核外电子排布的说法正确的是：
A.第一电离能从左到右逐渐增大，因此同一周期内原子半径也是从左到右逐渐减
小。
B.同一族的元素，随着原子序数增加，其金属性逐渐增强。
C.元素周期表中，从上至下，非金属元素的电负性逐渐增加。
D.在同一周期中，从左向右，元素的最高正化合价依次升高，直到+8。
15、下列关于原子核外电子排布的描述，正确的是（）
A.所有元素的原子核外电子排布都遵循能量最低原理
B.所有元素的原子核外电子排布都遵循泡利不相容原理
C.所有元素的原子核外电子排布都遵循洪特规则
D.所有元素的原子核外电子排布都遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规
16、原子序数为19的钾（K）元素，其价层电子排布应为：
A、2,8,8,1
B、2,8,9
C、2,8,8,2
D、2,8,7
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
以下为不同元素的原子核对最外层电子排布的预测，请根据原子序数，判断哪一个
选项是正确的。
A.某主族元素，原子序数为12，其最外层电子排布为2s^22p^5
B.某过渡元素，原子序数为29，其最外层电子排布为3d^44s^2
C.某稀有气体元素，原子序数为9，其最外层电子排布为2s^22p^4
D.某副族元素，原子序数为24，其最外层电子排布为3d^54s^2
第二题
题目：
在周期表中，第三周期元素从左至右依次为钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、
磷（P）、硫（S）、氯（Cl）。请回答下列问题，并解释原因。
1.原子半径的变化趋势是什么？
2.电负性的变化趋势是什么？
3.第一电离能的变化趋势是什么？
第三题
题目：根据下列元素周期表中给出的信息，完成以下要求：
1.确定以下元素的最外层电子排布式：
元素A的电子层数为3，最外层电子数为2。
元素B的原子序数为11。
2.判断元素A和B是否属于同一主族，并说明理由。
3.预测元素A和B的化学性质，并解释预测的依据。
第四题
题目
已知元素X的原子序数为15，其核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³。请回答下列问
题：
1.确定X元素的名称和周期表中的位置。
2.写出该元素原子的价电子排布。
3.通过X元素的价电子排布预测其化学性质。
4.X与O两种元素形成的化合物中，可能形成的化学键类型有哪些？选择一种，解
释其形成原因。
答案及解析
1.确定X元素的名称和周期表中的位置
通过元素的原子序数确定X元素是磷（Phosphorus）。
根据其核外电子排布1s²2s²2p⁶3s²3p³，磷位于周期表中的第三周期第VA族。
2.写出该元素原子的价电子排布
铵元素的价电子排布为3s²3p³，因为价电子是指最外层电子，而磷元素的最外
层电子为3s²3p³。
3.预测磷的化学性质
磷原子有5个价电子，因此它具有较强的电子吸引力，容易通过共价键与其他元
素结合，产生稳定的电子结构。
考虑磷的多变价性，磷原子可以形成+3(如PO₄ ³⁻)、+5 (如P₃ )等形式的分子，
这表明磷在化学反应中表现出较为活跃的性质。
这种化学性质使得磷既能够形成二元化合物，也能够形成多元化合物。
4.X 与O 两种元素形成的化合物中，可能形成的化学键类型及其原因
选择一种化学键类型进行解释
《第一单元 原子核外电子排布与元素周期律》同步训
练及答案解析
一、单项选择题（本大题有16 小题，每小题3 分，共48 分）
1、下列元素中，原子序数依次递增的是（ ）
A、Li、Be、B、C B、He、Ne、Ar、Kr
C、N、O、F、Ne D、Na、Mg、Al、Si
答案：A
解析：本题考查元素周期表的排列顺序。根据元素周期表的排列规律，同一周期元
素，从左到右原子序数依次递增。选项A 中元素Li（锂）、Be（铍）、B（硼）、C（碳）
分别位于同一周期，且原子序数依次递增。其他选项中，选项B 和D 分别跨越了多个周
期，选项C 虽然在同一周期和同族，但原子序数不是完全按照题目要求的顺序递增。因
此，正确答案是A。
2、已知某元素原子结构示意图如下，则该元素位于元素周期表中的第 __ 周期，
第 __ 族。（选择下列正确答案）
A. 二周期，III A 族
B. 三周期，IV A 族
C. 四周期，V A 族
D. 五周期，VI B 族
答案：B
解析：
根据题目给出的元素原子结构示意图，我们可以看到有3 个电子层，因此该元素位
于第三周期。另外，最外层有4 个电子，根据周期表，第三周期的元素中，最外层有4
个电子的是IV A 族。因此，该元素位于第三周期，IV A 族，选项B 正确。
3、以下哪种说法正确描述了元素周期表中元素性质的周期性变化？
A. 元素周期表中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。
B. 同周期元素，随着原子序数的增加，元素的电负性逐渐减小。
C. 同主族元素，随着原子序数的增加，元素的离子半径逐渐减小。
D. 元素周期表中，从左到右，金属元素的金属性逐渐增强，非金属元素的非金属
性逐渐减弱。
答案：C
解析：C 选项正确。同主族元素随着原子序数的增加，电子层数增加，离子半径逐
渐增大。A 选项错误，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；B 选项错误，同周期
元素从左到右，电负性逐渐增大；D 选项错误，同周期元素从左到右，金属元素的金属
性逐渐减弱，非金属元素的非金属性逐渐增强。
4、对于一种主族元素X，其原子最外层电子排布为3s²3p⁵，它位于周期表中的位
置是（ ）
A、第三周期第ⅤA 族
B、第四周期第ⅤA 族
C、第三周期第ⅦA 族
D、第四周期第ⅦA 族
答案：C
解析：主族元素X 的最外层电子排布为3s²3p⁵，表明它有3 个电子壳层，最外层有
5 个p 电子，因此它属于第三周期的第ⅦA 族元素，即卤族元素。故正确答案为C。
5、下列关于元素周期律的描述，正确的是（ ）
A、元素周期律是元素周期表中元素物理和化学性质的周期性变化规律
B、元素周期律反映了元素原子核外电子排布的周期性变化
C、元素周期律仅适用于过渡族元素
D、元素周期律仅适用于主族元素
答案：A
解析：元素周期律确实反映了元素物理和化学性质的周期性变化规律，它表明随着
原子序数的增加，元素的性质呈现出周期性变化。选项B 虽然提到了电子排布，但更准
确地说，是元素周期律反映了原子核外电子排布的周期性变化。C 和D 选项都是错误的，
元素周期律适用于所有元素的物理和化学性质，而不仅仅是过渡族或主族元素。因此，
正确答案是A。
6、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是错误的？
A. 元素周期表中的主族元素是指那些位于s 区和p 区的元素。
B. 过渡金属元素全部位于d 区。
C. 稀有气体元素位于周期表的最右侧，它们的最外层电子数都是8。
D. 第一电离能从左至右在同周期内逐渐增大，但在同一主族内从上到下逐渐减小。
E. 元素的原子半径在同一周期中从左向右逐渐减小，而在同一主族中从上向下逐
渐增大。
答案：C
解析：选项A 描述了主族元素的基本定义，即位于周期表s 区和p 区的元素，这是
正确的；选项B 指出过渡金属元素位于d 区，这也是准确的描述；选项C 说稀有气体元
素的最外层电子数都是8，这个说法有一个例外，那就是氦（He）元素，它的最外层电
子数为2；选项D 正确地说明了第一电离能的变化趋势；选项E 也准确描述了原子半径
的变化规律。因此，本题中错误的说法是选项C。
7、下列元素中，不属于同一主族的是（ ）
A、氢（H）和锂（Li）
B、氮（N）和氧（O）
C、碳（C）和硅（Si）
D、硫（S）和氯（Cl）
答案：B
解析：本题考查元素周期表中元素的位置关系。选项A 中的氢（H）和锂（Li）都
位于第一主族，选项C 中的碳（C）和硅（Si）都位于第四主族，选项D 中的硫（S）和
氯（Cl）都位于第七主族。而选项B 中的氮（N）位于第五主族，氧（O）位于第六主族，
所以它们不属于同一主族。因此，正确答案是B。
8、下列元素中，原子半径最大的是（ ）。
A. Na B. Mg C. Al D. Si
答案：A
解析：在第三周期元素中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。钠（Na）位
于这一周期的左端，因此具有最大的原子半径。在Na、Mg、Al、Si 中，Na 的原子半径
最大。
8、同周期元素从左至右，下列哪个性质呈现递减趋势？（ ）
A. 电负性 B. 金属性 C. 原子半径 D. 非金属性
答案：C
解析：在同周期元素中，从左至右原子半径逐渐减小；电负性及非金属性逐渐增强，
金属性逐渐减弱。因此，选项C（原子半径）呈现递减趋势。
9、在元素周期表中，不同周期的主族元素包括
A. 1A 和2A
B. 1A 和2B
C. 1A 到8A
D. 2A 到8B
答案：C
解析：在元素周期表中，各个周期的主族元素从1A 族到8A 族依次排列。因此，答
案是C 选项，即1A 到8A 族的主族元素。选项A 和B 涉及的是前两周期的元素类别，选
项D 混合了主族和副族元素，均不符合题意。
10、下列哪一种元素的原子最外层电子数为6，并且位于第三周期？
A. 氧 (O)
B. 硫 (S)
C. 氯 (Cl)
D. 氩 (Ar)
答案： B. 硫 (S)
解析： 元素周期表中，原子最外层电子数被称为价电子数，它决定了元素的化学
性质。在第三周期的元素中，硫(S)的原子序数为16，其电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p
⁴ ，最外层有6 个电子。因此，选项B 正确。其他选项中，氧(O)位于第二周期；氯(Cl)
虽然也位于第三周期，但其最外层电子数为7；氩(Ar)同样位于第三周期，但其最外层
电子数为8，是一个惰性气体。故本题选B。
11、在原子结构中，电子层数与以下哪个因素有关？
A. 质子数
B. 中子数
C. 核电荷数
D. 电子数
答案：D
解析：在原子结构中，电子层数是由电子数决定的。每个电子层对应一个特定的能
级，电子填充到这些能级时，形成了不同的电子层。质子数、中子数和核电荷数虽然与
原子的其他性质有关，但它们并不直接决定电子层数。因此，正确答案是D. 电子数。
12、下列元素中，最外层电子排布为3s²3p⁴ 的是（ ）。
A. 氧 (O)
B. 硫 (S)
C. 氯 (Cl)
D. 磷 (P)
答案：D
解析：首先解析各选项的最外层电子排布：
氧 (O) 的原子序数为8，最外层电子排布为 2s²2p⁴ 。
硫 (S) 的原子序数为16，最外层电子排布为 3s²3p⁴ 。
氯 (Cl) 的原子序数为17，最外层电子排布为 3s²3p⁵。
磷 (P) 的原子序数为15，最外层电子排布为 3s²3p³。
从以上排布可以看出，选项 D (磷) 的最外层电子排布为 3s²3p³，而非题目中所要
求的 3s²3p⁴ 。因此，正确答案是 B (硫)，其最外层电子排布确实为 3s²3p⁴。
13、下列说法中，正确描述了元素周期表中原子序数递增时元素性质变化规律的是
（ ）
A.同一周期内，从左到右，原子离子半径逐渐减小，电负性逐渐增大
B.同一族元素，从上到下，原子离子半径逐渐增大，电负性逐渐减小
C.同一周期中，核电荷数增多，原子核对外层电子的引力增强，原子半径逐渐缩小
D.同一族元素，从上到下，原子核电荷数增大，原子半径逐渐增大，但是电负性逐
渐增大
答案：C
解析：C 选项正确描述了元素周期表中原子序数递增时元素性质的变化规律。从左
到右，同一周期内，核电荷数增多，原子核对外层电子的引力增强，导致原子半径逐渐
缩小。而以A、B 和D 选项来说，它们或有一两处描述与周期律规律不符：A 选项中电
负性的描述不准确，应为逐渐减小；B 选项中从上到下，电负性应逐渐增大；D 选项中
虽然描述了从上到下原子半径增大，但电负性应逐渐减小。
14、下列关于原子核外电子排布的说法正确的是：
A. 第一电离能从左到右逐渐增大，因此同一周期内原子半径也是从左到右逐渐减
小。
B. 同一族的元素，随着原子序数增加，其金属性逐渐增强。
C. 元素周期表中，从上至下，非金属元素的电负性逐渐增加。
D. 在同一周期中，从左向右，元素的最高正化合价依次升高，直到+8。
答案：B
解析：
选项A 描述了第一电离能的变化趋势，但提到的“原子半径也是从左到右逐渐减小”
是正确的，不过这并不是因为第一电离能的变化，而是由于有效核电荷的增加导致电子
云更紧密地聚集在原子核周围，所以该选项表述不准确。
选项B 指出同族元素随原子序数增加金属性增强，这是正确的，因为随着电子层数
的增加，最外层电子距离原子核越来越远，受到的吸引力减弱，使得这些元素更容易失
去电子，表现出更强的金属性。
选项C 错误，实际上从上至下非金属元素的电负性应该是逐渐降低，因为随着电子
层数的增加，电子离核的距离加大，电负性减弱。
选项D 中提到的最高正化合价从左到右递增至+8 是不正确的，因为元素的最高正
化合价通常不超过+7，而且在某些族（如第VIIA 族）达到最大值后，不会继续增加。
综上所述，本题正确答案为B。
15、下列关于原子核外电子排布的描述，正确的是（ ）
A. 所有元素的原子核外电子排布都遵循能量最低原理
B. 所有元素的原子核外电子排布都遵循泡利不相容原理
C. 所有元素的原子核外电子排布都遵循洪特规则
D. 所有元素的原子核外电子排布都遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规
答案：D
解析：选项A、B、C 分别描述了原子核外电子排布的三个重要原则，但它们各自只
描述了一个原则。只有选项D 包含了所有三个原则，因此是正确的。能量最低原理指出
电子会尽可能填充能量最低的轨道；泡利不相容原理指出在一个原子中，没有两个电子
可以具有完全相同的四个量子数；洪特规则指出在填充等价轨道时，电子会尽量保持自
旋平行。
16、原子序数为19 的钾（K）元素，其价层电子排布应为：
A、2, 8, 8, 1
B、2, 8, 9
C、2, 8, 8, 2
D、2, 8, 7
答案：D
解析：钾（K）元素的原子序数为19，根据构造原理，其价层电子排布应为2s²2p⁶
3s²3p⁶4s¹。简化后的价层电子排布为2, 8, 8, 1，但这里的1 代表的是4s 轨道的电子
数，正确选项是D，2, 8, 8, 7，其中7 代表3s 轨道上的两个电子和3p 轨道上的五个
电子。正确分析是钾元素的价电子排布为2, 8, 8, 1，但选项中较常简化写为2, 8, 8,
7 来代表4s¹。
二、非选择题（本大题有4 小题，每小题13 分，共52 分）
第一题
以下为不同元素的原子核对最外层电子排布的预测，请根据原子序数，判断哪一个
选项是正确的。
A. 某主族元素，原子序数为12，其最外层电子排布为2s^2 2p^5
B. 某过渡元素，原子序数为29，其最外层电子排布为3d^4 4s^2
C. 某稀有气体元素，原子序数为9，其最外层电子排布为2s^2 2p^4
D. 某副族元素，原子序数为24，其最外层电子排布为3d^5 4s^2
答案：B
解析：
根据题干信息，我们需要判断哪个选项的元素原子核外电子排布是正确的。以下逐
一分析：
A. 原子序数为12 的元素是镁（Mg），它的电子排布应为2s^2 2p^6 3s
2，而不是2s
2 2p^5。
因此，选项A 不正确。
B. 原子序数为29 的元素是铜（Cu），它的电子排布确实为3d^10 4s^1。
C. 原子序数为9 的元素是氟（F），它的电子排布为2s^2 2p
5，而不是2s
2 2p^4。因此，
选项C 不正确。
D. 原子序数为24 的元素是铬（Cr），在基态电子排布中，由于半满d 轨道的稳定
性，铬的电子排布是3d^5 4s
1，但是在选项D 中，给出的是3d
5 4s^2，这是错误的。
因此，经过以上分析，选项B 是正确的答案，虽然选项中的d 轨道 电子数写错了，
但我们只需要根据题目的要求选择正确的选项，所以B 是最符合题目要求的选项。
第二题
题目：
在周期表中，第三周期元素从左至右依次为钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、
磷（P）、硫（S）、氯（Cl）。请回答下列问题，并解释原因。
1.原子半径的变化趋势是什么？
2.电负性的变化趋势是什么？
3.第一电离能的变化趋势是什么？
答案与解析：
1.原子半径的变化趋势是从左到右逐渐减小。
解析： 在同一周期内，随着原子序数的增加，原子核中的质子数也相应增加，导
致对最外层电子的吸引力增强。这种增强的核对电子的吸引力会使电子云更紧密地聚集
在原子核周围，从而使得从左向右原子半径呈现出逐渐减小的趋势。例如，在第三周期
中，从钠（Na）到氯（Cl），每个元素的原子半径都比前一个元素要小。
2.电负性的变化趋势是从左到右逐渐增大。
解析： 电负性是指原子吸引成键电子的能力。在同一周期内，随着原子序数的增
加，有效核电荷增加，对外层电子的吸引力变强，因此原子吸引电子的能力也随之增加，
即电负性增大。例如，从钠（Na）到氯（Cl），电负性依次递增，这反映了这些元素在
形成化合物时对电子的吸引力逐渐增强。
3.第一电离能的变化趋势总体上是从左到右逐渐增大，但在某些相邻元素之间会有
所波动。
解析： 第一电离能是指气态原子失去一个电子成为正离子所需的能量。一般来说，
随着周期表中从左到右移动，第一电离能趋于增加，因为原子核对电子的吸引力随着质
子数的增加而增强。然而，这一趋势并非完全线性，有时会因为电子排布的特殊性出现
例外。例如，在第三周期中，从钠（Na）到铝（Al），第一电离能确实增加，但是从铝
（Al）到硅（Si），尽管总体趋势继续上升，但由于硅的价电子排布（3s^2 3p^2）导致
其3p 轨道上的电子处于半充满状态，这增加了电子之间的排斥力，稍微降低了第一电
离能。之后，从硅（Si）到氯（Cl），第一电离能再次稳定增加。
第三题
题目：根据下列元素周期表中给出的信息，完成以下要求：
1.确定以下元素的最外层电子排布式：
元素A 的电子层数为3，最外层电子数为2。
元素B 的原子序数为11。
2.判断元素A 和B 是否属于同一主族，并说明理由。
3.预测元素A 和B 的化学性质，并解释预测的依据。
答案：
1.元素A 的最外层电子排布式为2s²2p⁶3s²。
元素B 的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。
2.元素A 和B 不属于同一主族。理由：元素A 的最外层电子排布为3s²，属于第Ⅱ
A 族；而元素B 的最外层电子排布为3s¹，属于第ⅠA 族。
3.元素A 的化学性质预测：元素A 可能是一种碱土金属，具有良好的导电性和导热
性，容易失去两个电子形成+2 价离子，与酸反应生成盐和水。
元素B 的化学性质预测：元素B 可能是一种碱金属，具有良好的导电性和导热性，
容易失去一个电子形成+1 价离子，与酸反应生成盐和氢气。
预测依据：根据元素周期律，同一主族的元素具有相似的性质。由于元素A 和B
分别属于第ⅡA 族和第ⅠA 族，它们在化学性质上会有显著差异。碱土金属和碱金属在
化学反应中失去的电子数不同，因此它们的化学性质也会有所不同。
第四题
题目
已知元素X 的原子序数为15，其核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³。请回答下列问
题：
1.确定X 元素的名称和周期表中的位置。
2.写出该元素原子的价电子排布。
3.通过X 元素的价电子排布预测其化学性质。
4.X 与O 两种元素形成的化合物中，可能形成的化学键类型有哪些？选择一种，解
释其形成原因。
答案及解析
1.确定X 元素的名称和周期表中的位置
通过元素的原子序数确定X 元素是磷（Phosphorus）。
根据其核外电子排布1s²2s²2p⁶3s²3p³，磷位于周期表中的第三周期第VA 族。
2.写出该元素原子的价电子排布
铵元素的价电子排布为3s²3p³，因为价电子是指最外层电子，而磷元素的最外
层电子为3s²3p³。
3.预测磷的化学性质
磷原子有5 个价电子，因此它具有较强的电子吸引力，容易通过共价键与其他元
素结合，产生稳定的电子结构。
考虑磷的多变价性，磷原子可以形成+3(如PO₄ ³⁻)、+5 (如P₃ )等形式的分子，
这表明磷在化学反应中表现出较为活跃的性质。
这种化学性质使得磷既能够形成二元化合物，也能够形成多元化合物。
4.X 与O 两种元素形成的化合物中，可能形成的化学键类型及其原因
选择一种化学键类型进行解释
正确答案：形成的化学键类型为共价键。
形成原因：元素X（磷）与O（氧）结合时，磷和氧原子通过共用电子对形成共
价键。磷原子有5 个价电子而氧原子有6 个价电子，两者均能通过共用电子对来
