【正文】
（负极） 锌片溶解。 铜片上有铜析出，质量增加。 电子由锌片经导线流向铜片。 CuSO4 实验探讨 :原电池的形成条件和原理 Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu ？ ？两极上各发生什么变化？ ？ (D) 稀 H2SO4 Zn Cu 该装置不能形成 闭合回路 ，不能组成原电池。 实验探讨 :原电池的形成条件和原理 （ 1） 有 两种 活泼性不同的金属（或金属与非金属）做 电极 ； 负极 ： 活泼金属 的一极；发生 氧化 反应 正极 ：不活泼金属或非金属的一极；发生还原 反应 （ 2） 两电极必须 插入电解质溶液 中；电极能与电解质溶液中的 某种成分发生氧化还原反应 （ 3）形成闭合回路 。 较活泼 的金属发生 氧化 反应，电子从较活泼 的金属 （负极） 流向较不活泼的金属或非金属（正极） 原电池 构成条件： （导 线连接或直接接触且电极插入电解质溶液）自发的氧化还原反应 小结 原电池 电极名称与电极反应： 负极 正极 （或能导电的非金属） 阳离子得电子 还原反应 较活泼的金属 金属失电子 氧化反应 较不活泼的金属 e I 练习 1 有 A、 B、 C三种金属，两两接触后跟稀硫酸反应。判断这三种金属的活动性顺序。 较活泼 的金属发生 氧化 反应，电子从较活泼 的金属 （负极） 流向较不活泼的金属或非金属（正极） 稀 H2SO4 (Ⅰ ) 稀 H2SO4 (Ⅱ ) 稀 H2SO4 (Ⅲ ) A A B B C C 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 C＞ B＞ A 练习 2 A、 B、 C三种金属，把 A浸入 C硝酸盐中， A的表面有 C析出， A与 B组成原电池时，B为电池的负极。判断这三种金属的活动性顺序。 较活泼 的金属发生 氧化 反应，电子从较活泼 的金属 （负极） 流向较不活泼的金属或非金属（正极） B ＞ A ＞ C 较活泼 的金属发生 氧化 反应，电子从较活泼 的金属 （负极） 流向较不活泼的金属或非金属（正极）在原电池中，氧化反应和还原反应不在同一处进行，不存在相互阻碍，反应速率比没有形成原电池时要快得多。 思考 下列方法 不能 加快锌粒与稀硫酸反应速率的是：CuSO4 Na2SO4 较活泼 的金属发生 氧化 反应，电子从较活泼 的金属 （负极） 流向较不活泼的金属或非金属（正极） 能，形成微型原电池 能，形成微型原电池 能，升高温度，反应速率加快 不能 左图所示装置中，属于原电池的是（ ） 不能构成原电池的说明理由？ 是原电池的标出电子流向，确定正负极。 是原电池的写出电极反应式，电池总反应式。 例题 1
